Cum să calculează procentul masic

Procentul de masă vă indică procentajul fiecărui element care compune un compus chimic. [1] Găsirea procentului de masă necesită masa molară a elementelor din compus în grame / mol sau numărul de grame utilizate pentru a obține o soluție. [2] Se calculează pur și simplu folosind o formulă de bază care împarte masa elementului (sau a substanței dizolvate) cu masa compusului (sau a soluției).

Cap 1
Rezolvarea pentru procentele de masă când sunt date masele

  1. Definiți ecuația procentului de masă dintr-un compus.
    1
    Definiți ecuația procentului de masă dintr-un compus. Formula de bază pentru procentul masic al unui compus este: procentul masic = (masa chimică / masa totală a compusului) x 100. Trebuie să înmulțiți cu 100 la sfârșit pentru a exprima valoarea ca procent. începutul fiecărei probleme: procentul masic = (masa chimică / masa totală a compusului) x 100
  2. Se calculează masa totală a compusului.
    2
    Se calculează masa totală a compusului. Când cunoașteți masele tuturor elementelor sau compușilor care sunt adăugate împreună, pur și simplu trebuie să le adăugați împreună pentru a calcula masa totală a compusului final sau a soluției. Acesta va fi numitorul în calculul procentelor de masă [4]. Exemplul 1: Care este masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă? Masa totală a compusului este cantitatea de hidroxid de sodiu plus cantitatea de apă: 100g + 5g pentru o masă totală de 105g. Exemplul 2: Ce mase de clorură de sodiu și apă sunt necesare pentru a face 175 g dintr-o soluție de 15%? În acest exemplu, vi se dă masa totală și procentajul dorit, dar vi se solicită să găsiți cantitatea de substanță dizolvată pentru a adăuga soluția. Masa totală este de 175 g.
  3. Identificați masa substanței chimice în cauză.
    3
    Identificați masa substanței chimice în cauză. Când li se cere să găsească "procentul în masă", vi se cere să găsiți masa unei anumite substanțe chimice (substanța chimică în cauză) ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Scrieți masa substanțelor chimice în discuție. Această masă va fi numărul de numerar în calculul procentelor de masă [5]. Exemplul 1: Masa substanței chimice în cauză este de 5 g de hidroxid de sodiu. Exemplul 2: Pentru acest exemplu, masa substanței chimice în cauză este necunoscutul pe care încercați să-l calculați.
  4. Introduceți variabilele în ecuația procentuală masică.
    4
    Introduceți variabilele în ecuația procentuală masică. Odată ce ați determinat valorile pentru fiecare variabilă, conectați-le în ecuație. Exemplul 1: procentul de masă = (masă chimică / masa totală a compusului) x 100 = (5 g / 105 g) x 100. Exemplul 2: Vrem să rearanjăm ecuația procentuală masică pentru a rezolva masa necunoscută a substanței chimice: masa substanței chimice = (procente masice * masa totală a compusului) / 100 = (15 * 175) / 100.
  5. Calculați procentul de masă.
    5
    Calculați procentul de masă. Acum că ecuația este completă, pur și simplu rezolva pentru a calcula procentul de masă. Împărțiți masa substanței chimice cu masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Acest lucru vă va oferi procentul masic al substanței chimice. Exemplul 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Astfel, procentul masic de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă este de 4,761%. Exemplul 2: Ecuația rearanjată pentru a rezolva masa substanței chimice este (procente de masă * masa totală a compusului) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grame de clorură de sodiu. Cantitatea de apă care trebuie adăugată este pur și simplu masa totală minus masa chimică: 175 - 26,25 = 148,75 grame de apă.

Cap 2
Rezolvarea pentru procente de masă atunci când nu sunt date masele

  1. Definiți ecuația procentului de masă dintr-un compus.
    1
    Definiți ecuația procentului de masă dintr-un compus. Formula de bază pentru procentul masic al unui compus este: procentul masic = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100. Masa molară a unui compus este cantitatea de masă pentru un mol de element, în timp ce masa moleculară este cantitatea de masă pentru un mol din întregul compus [6]. Trebuie să se multiplice cu 100 la sfârșit pentru a exprima valoarea ca procent. [7] Scrieți ecuația la începutul fiecărei probleme: procentul masic = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100
  2. Scrieți formula chimică.
    2
    Scrieți formula chimică. Dacă nu vi se dau formulele chimice pentru fiecare compus, va trebui să le scrieți. Dacă vi se dau formulele chimice, puteți trece peste acest pas și treceți la pasul "Găsiți masa fiecărui element". Exemplul 1: Notați formula chimică pentru apă, H2O. Exemplul 2: Notați formula chimică pentru glucoză, C6H12O6.
  3. Găsiți masa fiecărui element din compus.
    3
    Găsiți masa fiecărui element din compus. Căutați masa moleculară a fiecărui element în formulele chimice pe masa periodică. Masa unui element poate fi de obicei găsită sub simbolul chimic. Notați masele fiecărui element din compus [8]. Exemplul 1: Căutați masa moleculară a oxigenului, 15.9994; și greutatea moleculară a hidrogenului, 1.0079. [9] Exemplul 2: Căutați masa moleculară a carbonului, 12,0107; Oxigen, 15.9994; și hidrogen, 1,0079.
  4. Înmulțiți masele cu raportul molar.
    4
    Înmulțiți masele cu raportul molar. Identificați câți moi (raportul molar) dintre fiecare element sunt în compușii dvs. chimici. Raportul molar este dat de numărul subscriptului din compus. Multiplicați masa moleculară a fiecărui element prin acest raport molar [10]. Exemplul 1: Hidrogenul are un indice de două, în timp ce oxigenul are un indice de 1. Prin urmare, se înmulțește masa moleculară a hidrogenului cu 2, 1,00794 X2 = 2,01588; și se lasă masa moleculară de oxigen așa cum este, 15.9994 (înmulțită cu una). Exemplul 2: Carbonul are un indice de 6, hidrogen, 12 și oxigen, 6. Înmulțirea fiecărui element cu indicele său vă oferă: Carbon (12.0107 * 6) = 72.0642 Hidrogen (1.00794 * 12) = 12.09528 Oxigen (15.9994 * = 95,9964
  5. Se calculează masa totală a compusului.
    5
    Se calculează masa totală a compusului. Adăugați masa totală a tuturor elementelor din compușii dvs. Folosind masele calculate folosind raportul molar, puteți calcula masa totală a compusului. Acest număr va fi numitorul ecuației procentuale masice [11]. Exemplul 1: Se adaugă 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen) cu 15,9994 g / mol (masa unui singur mol de atomi de oxigen) și obțineți 18,01528 g / mol. Exemplul 2: Se adaugă toate masele moleculare calculate împreună: carbon + hidrogen + oxigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
  6. Identificați masa elementului în cauză.
    6
    Identificați masa elementului în cauză. Când vi se cere să găsiți "procentul în masă", vi se cere să găsiți masa unui element particular într-un compus, ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Identificați masa elementului în cauză și scrieți-l. Masa este masa calculată folosind raportul molar. Acest număr este numărul de numerar în ecuația procentuală masică. [12] Exemplul 1: Masa hidrogenului din compus este 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen). Exemplul 2: Masa carbonului din compus este de 72,0642 g / mol (masa de șase moli de atomi de carbon).
  7. Introduceți variabilele în ecuația procentuală masică.
    7
    Introduceți variabilele în ecuația procentuală masică. Odată ce ați determinat valorile pentru fiecare variabilă, conectați-le în ecuația definită în prima etapă: procentul masic = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100. Exemplul 1: procente de masă = (masa molară a elementul / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100. Exemplul 2: procente de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
  8. Calculați procentul de masă.
    8
    Calculați procentul de masă. Acum că ecuația este completă, pur și simplu rezolva pentru a calcula procentul de masă. Împărțiți masa elementului cu masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Aceasta vă va oferi procentul masic al elementului. Exemplul 1: procente de masă = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Astfel, procentul masic de atomi de hidrogen într-o moleculă de apă este de 11,18%. Exemplul 2: procent masic = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Astfel, procentul masic de atomi de carbon dintr-o moleculă de glucoză este de 40,00%.